Як заповнюються електронні хмари

0 Comments

за рівних значень (n + l) заповнюються спочатку енергетичні підрівні з меншим значенням n. Послідовність заповнення енергетичних рівнів і підрівнів є наступною: 1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→ 3d→ 4p→5s→ 4d→5p→ 6s→ (5d1) → 4f →5d→ 6p →7s→ (6d1) →5f→6d→7p.

Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра: спочатку s-, потім р-орбіталі, далі по одному, а якщо їх більше за число орбіталей, то по два, утворюючи електронні пари з протилежними спінами.

Електрони розміщені навколо ядра на енергетичних рівнях. Кожен рівень складається з підрівнів. На кожному підрівні є певна кількість орбіталей: на s-підрівні одна, на р-підрівні три, на d-підрівні пять і на f- сім. На одній орбіталі не може перебувати більше двох електронів з антипаралельними (протилежними) спінами.

Спочатку електронами заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. 2. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень, другим – p-підрівень. 3.

Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці. Кожен електрон знаходиться на своїй орбіталі. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбиталь, і тим далі він знаходиться від ядра.

І. Менделєєва містяться берилій Be , магній Mg , і 4 хімічних елемента, які називають лужноземельними: кальцій Ca , стронцій Sr , барій Ba , радій Ra . На зовнішньому енергетичному рівні атоми металів IIA групи мають два електрона. Тому для всіх лужноземельних металів характерна ступінь окиснення +2.





Електрони заповнюють весь об’єм атома і середовище, де знаходяться електрони, замість позитивно зарядженого «пудингу Томсона» почали називати негативно зарядженою електронною хмаркою. На сьогодні електрона хмарка є загально прийнятою моделлю атома.