Скільки відсотків спирту у воді

Важливо! Всі пропорції правильні при температурі рідин, що змішуються 20 °С. Якщо ви вимірюєте концентрацію алкоголю спиртометром (ареометром), то повинні знати, що за зміни температури його показання змінюються.

Корекція показань спиртометра (ареометра)

Калькулятор призначений лише для спиртометрів з калібруванням 20 °С.

Для отримання актуальних значень необхідно провести вимірювання температури дистиляту та ввести показання ареометра. Також калькулятор має похибки, чим «далі» значення температури вимірюваного дистиляту від 20 °С, тим вище похибка.

Яку воду використовувати для розведення спирту

Зайве говорити, що вода має бути питною, чистою та прозорою, все це очевидні та прості правила, які лежать в основі якісного алкоголю.

Основним показником води є жорсткість. Жорсткість це кількість кальцію (Ca) та магнію (Mg) у воді. Вимірюється вона мг-экв/л. Для розведення необхідно використовувати воду з найменшими показниками жорсткості, тобто м’яку воду. Інакше розчин помутніє і втратить у смаковій якості.

Згідно з виданням «Технологія спиртового та лікеро-горілчаного виробництва» (М. «Харчова промисловість», 1973р.) для приготування лікеро-горілчаних виробів повинна використовуватися вода з жорсткістю менше 1 мг-екв/л для природної води та менше 0, 36 мг-екв/л для пом’якшеної води.

Коротко про джерела води

1. Водопровідна вода Найгірший варіант. Жорсткість такої води може досягати 7 мг-екв/л. До того ж у ній міститься хлор, який має свій яскраво виражений запах.
2. Кринична вода Часто рекомендована вода для різних видів алкоголю. Насправді не все так просто. Як правило, джерельна вода дуже смачна, але без спеціального аналізу неможливо визначити її хімічні властивості. До того ж її показники можуть сильно змінюватися від пори року, дощів або посухи.
3. Покупна бутильована вода На покупних суліях пишуть хімічний склад і жорсткість води, тому нам залишається лише підібрати відповідну для наших цілей воду. Ідеальний варіант для будь-яких видів алкоголю.
4. Дистильована вода Очищена вода, що практично не містить домішок та сторонніх включень. Отримують перегонкою у спеціальних апаратах — дистиляторах. Така вода абсолютно несмачна і не може бути використана в алкоголях, де смак води відіграє ключову роль, наприклад, горілка. Водночас дистильована вода підходить для різних настоянок, наливок, загалом, скрізь, де смак визначається насамперед інгредієнтами, що входять до неї.

Як виміряти жорсткість води

1. Найточніший метод Здати її на аналіз до лабораторії. Наприклад, до Санепідемстанції. СЕС перевірить не лише концентрацію солей жорсткості, а й зафіксує нітрати, пестициди, рівень вмісту заліза, сірководень, органічні домішки та інші речовини, які часто трапляються у ґрунтових водах.
2. Найшвидший метод Використовувати тест-смужки для визначення жорсткості води. Вони продаються в зоомагазині або магазині з каво-машинами, іноді – у фірмових магазинах побутової техніки. Такий тест покаже зразкову жорсткість. На папір нанесений реагент, який при контакті з водою змінює забарвлення. Смужка опускається на якийсь час у воду, і інтенсивність її забарвлення змінюватиметься залежно від концентрації речовини у воді. Якісні тест-смужки зазвичай зарубіжного виробництва. Основний недолік цього методу – низька точність. Інтерпретувати результат тесту буває складно. Прийде спочатку на око визначити інтенсивність забарвлення, порівнявши з «палітрою» можливих результатів. А потім вказані на палітрі чисельні значення жорсткості переводити з європейських градусів у російські.

Технологія змішування спирту та води

У різній літературі та й на багатьох сайтах пишуть, що правильно лити спирт у воду. Мовляв, необхідно важчу рідину (щільність води 1г/мл) лити у легшу (щільність спирту 0,8 г/л), тому вони швидше змішуються, і проходить правильно хімічна реакція.

Але водночас часто зустрічається зворотна ситуація. І в деякій літературі також наводять технологію, якою воду додають у спирт.

Наприклад, у книзі «Технологічні інструкції з лікеро-горілчаного виробництва», 1971р. на стор. 65 говориться:

«У підготовлений сортувальний чан наливають через мірник розраховану кількість спирту, потім води»

У довіднику «Рецептури лікеро-горілчаних виробів», 1981 р. видання, на сторінці 9 про приготування горілки зазначено таке:

«Воду додають у купаж і доводять обсяг заданого по мірному склу купажного чана»

Виходить, що обидва варіанти змішування вірні, головне дотримуватися таких правил:

1. Перед змішуванням спирт та воду необхідно охолодити. Спирт можна покласти в морозилку, а воду в холодильник.
2. Вливати можна як спирт у воду, так і навпаки, головне влити якнайшвидше і відразу ж добре перемішати.

Розведений водою спирт називається сортуванням. Щойно приготовлене сортування до вживання не годиться. Їй потрібен деякий час, щоб завершилися всі хімічні реакції, що проходять. Тому перед вживанням її потрібно відстояти хоча б пару днів, а краще за тиждень. Щільно закрийте пляшку пробкою та сховайте в холодильник чи льох.

25% всього пива у світі випивається китайцями.

ВІДСОТКОВА КОНЦЕНТРАЦІЯ: ХАРАКТЕРИСТИКИ, РОЗРАХУНОК ТА ПРИКЛАДИ – ХІМІЯ – 2024

Концентрація відсотка являє собою спосіб вираження ставлення розчиненого речовини в ста частинах суміші або розчину. Слід зазначити, що ці «частини» можна виразити в одиницях маси або об’єму. Завдяки цій концентрації відомий склад розчину, який, на відміну від чистої сполуки, не є постійним.

Також змінюється не тільки його склад, але і органолептичні властивості. Чайник на малюнку нижче набуває більш інтенсивних смаків (і кольорів), оскільки в крижаній воді розчиняється більше спецій. Однак, хоча їх властивості змінюються, концентрація цих спецій залишається постійною.

Якщо припустити, що 100 грам їх розчиняють у воді і потім достатньо перемішують для гомогенізації розчину, грами розподіляться по всій банці. Процентна концентрація чаю залишається постійною, навіть якщо вміст рідини розділено на різні ємності.

Це змінюватиметься лише в тому випадку, якщо в банку додаватимуть більше води, яка, хоча і не змінює початкову масу розчинених спецій (солюта), але змінює її концентрацію. На прикладі норми чаю цю концентрацію можна зручно виразити у масі розчиненого речовини, поділеному на об’єм води.

Таким чином, це дає можливість нескінченним випадкам, коли ці розрахунки концентрації відіграють вирішальну роль.

Що таке рішення?

Розуміння терміна “рішення” необхідне перед тим, як звернутися до процентних виражень його концентрації.

Розчин – це однорідна або рівномірна суміш двох або більше речовин, частинки яких мають атомний або молекулярний розмір.

Компоненти цього – розчинник і розчинник. Розчин – це матеріал, розчинений у розчині, який виявляється меншою мірою. Розчинник – це середовище дисперсії в розчині і міститься у більшій пропорції (як вода в чайній банку).

Характеристика відсоткової концентрації

– Процентна концентрація представляє зручність уникнення обчислення молярності та інших одиниць концентрації. У багатьох випадках достатньо знати кількість розчиненого в розчині розчиненого речовини. Однак для хімічних реакцій молярна концентрація залишається осторонь.

– полегшує перевірку закону збереження маси.

– Виражається в частинах на сотку розчину, всередині якого підраховується розчинний розчин.

– Співвідношення між розчинником і розчином можна виразити в одиницях маси (грам) або об’ємі (мілілітрах).

Як він обчислюється?

Спосіб його обчислення залежить від одиниць, в яких ви хочете висловити це. Однак математичний розрахунок по суті однаковий.

Відсоткова вага по масі,% м / м

% (м / м) = (грам розчиненої речовини / грам розчину) ∙ 100

Ваговий відсоток розчину вказує на кількість грам розчиненого речовини в кожному 100 грамі розчину.

Наприклад, 10% м / м розчин NaOH містить 10 грам NaOH на 100 грам розчину. Це також можна інтерпретувати так: 10 г NaOH розчиняють у 90 г води (100-10).

Відсоткова вага в об’ємі,% м / об

% (м / об) = (грам розчиненого / мілілітра розчину) ∙ 100

Відсоток у міліграмах – це одиниця концентрації, яка часто використовується в клінічних звітах для опису надзвичайно низьких концентрацій розчиненого речовини (наприклад, мікроелементів у крові).

В якості конкретного випадку маємо такий приклад: рівень азоту в крові людини становить 32 мг%, це означає, що на 100 мл крові міститься 32 мг розчиненого азоту.

Об’ємний об’єм% об / об

% (об / об) = (мілілітрів розчиненого / мілілітра розчину) ∙ 100

Об’ємний відсотковий об’єм розчину вказує на кількість мілілітрів розчиненого речовини на кожні 100 мілілітрів розчину.

Наприклад, 25% об / об розчин спирту у воді містить 25 мілілітрів спирту на 100 мілілітрів розчину, або те саме: 75 мл води розчиняє 25 мл спирту.

Приклади розрахунків відсоткової концентрації

Приклад 1

Якщо у вас є 7 г KIO ₃ , скільки грамів 0,5% м / м розчину можна приготувати з цією кількістю солі?

0,5% м / м розчин дуже розбавлений і тлумачиться так: на кожні 100 грам розчину міститься 0,5 г розчиненого KIO ₃ . Потім для визначення грамів цього розчину, який можна приготувати, використовуються коефіцієнти перетворення:

7 г KIO ₃ ∙ (100 г соль / 0,5 г KIO ₃ ) = 1400 г або 1,4 кг розчину.

Як це можливо? Очевидно, велика кількість маси виходила з води; таким чином, 7 грам KIO ₃ розчиняли у 1393 грамах води.

Приклад 2

Якщо ви хочете приготувати 500 грам 1% розчину CuSO ₄ , скільки грам солі куприку потрібно?

Коефіцієнти перетворення застосовуються для вирішення для потрібного г CuSO ₄ :

500 г Сіль CuSO ₄ ∙ (1 г CuSO ₄ /100 г Сіль CuSO ₄ ) = 5 г CuSO ₄

Іншими словами, 5 г CuSO ₄ (сіль із яскравими синюватими кольорами) розчиняється у 495 г води (приблизно 495 мл)

Приклад 3

Якщо змішати 400 мл води, 37 грам цукру, 18 грам солі та 13 грам сульфату натрію (Na ₂ SO ₄ ), яка процентна концентрація в масі для кожного з компонентів суміші?

Якщо щільність води вважається рівною 1 г / мл, то в суміші є 400 г води. Додаючи загальну масу компонентів розчину маємо: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 г розчину.

Тут розрахунок прямий і простий:

% Води м / м = (400 г води / 468 г НД) ∙ 100 = 85,47

% Цукру м / м = (37 г цукру / 468 г соль) ∙ 100 = 7,90

% Солі м / м = (18 г солі / 468 г соль) ∙ 100 = 3,84

% Na ₂ SO ₄ м / м = (13 г Na ₂ SO ₄ / завантажують 468 г Сіль) ∙ 100 = 2,77

Додаючи всі індивідуальні масові відсотки у нас: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, загальна суміш.

Список літератури

1. Крістіан Рае Фігероа. (14 вересня 2016 р.). Одиниці концентрації. Хімія Отримано 11 травня 2018 року від: chem.libretexts.org
2. Ян Міллс, Томіслав Квітас, Клаус Гоман, Нікола Калай. (1998). Кількість, одиниці та символи фізичної хімії. Друге видання. Блеквелл Наука.
3. Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія. (8-е видання). CENGAGE Навчання, стор 100-103.
4. Клакамаський коледж громади. (2011 р.). Урок 4: Процентні концентрації. Отримано 11 травня 2018 року з: dl.clackamas.edu
5. Енн Марі Гельменстін, к.т.н. (9 травня 2018 р.). Об’ємна відсоткова концентрація (v / v%). Отримано 11 травня 2018 року з: thinkco.com
6. Пітер Дж. Мікулецький, Кріс Грен. (2018). Як виміряти концентрацію, використовуючи молярність та відсотковий розчин. Отримано 11 травня 2018 року з: dummies.com
7. Армандо Марін Б. Концентрації. . Отримано 11 травня 2018 року з: amyd.quimica.unam.mx