Чому утворюються кристали із солі

0 Comments

§ 29. Солі. Їхні фізичні й хімічні властивості

— Це зараз. В історії людства були й «соляні» бунти, і «соляні» війни — все тому, що жити без солі ми, люди, не можемо. Вона нам необхідна. Тому ще у XVIII столітті вважали багатою людиною того, у кого була сіль.

— Так. Тепер зрозуміло, чому чумаки сіль возили.

СКЛАД І НАЗВИ СОЛЕЙ

Як ми вже знаємо, солями називають складні речовини, в яких йони металічного елемента пов’язані з кислотними залишками. Такі солі називають середніми.

Якщо ви забули, як складати формули солей і називати їх, поверніться до § 20.

Будь-яку сіль можна представити як продукт заміщення йонів Гідрогену в кислоті на йони металічного елемента.

Винятком є солі амонію, в яких із кислотними залишками пов’язані не йони металічного елемента, а йони амонію NH + 4. Ці солі ми будемо вивчати в 10 класі.

Крім хімічних назв у солей збереглися й традиційні, історично сформовані назви. Їх іще називають тривіальними. У таблиці 15 наведено назви деяких солей згідно з прийнятою сучасною номенклатурою та традиційні (тривіальні) назви солей.

Сучасні й традиційні назви деяких солей

Сіль

Сучасна назва

Традиційна назва

Англійська сіль, гірка сіль

Крейда, мармур, вапняк

Є кілька речовин, до назви яких входить слово «сода». У жодному разі не можна плутати кальциновану соду Na2CO3 і питну соду NaHCO3. Якщо ненавмисно використати в їжу кальциновану соду замість питної соди, можна одержати важкий хімічний опік. А каустична сода — зовсім не сіль, це технічна назва натрій гідроксиду NaOH. Якщо звичайною содою можна почистити раковину або посуд, то каустичну соду ні за яких умов брати в руки або використовувати в побуті не можна! Ці прості знання можуть знадобитися у житті — ніколи не знаєш, які речовини нам трапляться.

ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ ІЗ СОЛЯМИ

Сухі солі для дослідів треба брати в невеликих кількостях, насипати спеціальною ложкою або шпателем. У жодному разі не пробувати солі на смак! Серед них багато отруйних. Є й вибухонебезпечні солі. Тому працювати з ними потрібно обережно.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ

Всі солі — тверді речовини, в основному йонної будови, але фізичні властивості (температури кипіння, плавлення, густини, твердість) у них різні. Як правило, це нелеткі речовини без запаху, крихкі, частіше білого кольору, але серед них трапляються й забарвлені. Так, водні розчини солей Купруму — блакитного кольору, Fe 3+ — жовто-коричневого, Ніколу — зеленого, Кобальту — рожевого та ін. Часто солі утворюють гарні кристали (рис. 72-74).

Рис. 72. Забарвлення деяких солей Феруму та Кобальту

Рис. 74. Забарвлення деяких солей Хрому

Розчинність у воді різна, тому для її визначення слід зазирнути в «Таблицю розчинності».

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ

Частину хімічних властивостей ми вже знаємо. Вони траплялися нам під час вивчення хімічних властивостей інших класів.

Мозковий штурм

Напишіть відомі вам властивості солей, а потім звірте свою відповідь із підручником.

Якщо ви написали, що солі реагують із лугами, ви праві. Ми це вже знаємо.

1. Взаємодія солей із лугами

Обидва реагенти в цьому випадку обов’язково розчинні, а в результаті реакції має утворитися осад.

Це реакція обміну.

Лабораторний дослід 6.

Взаємодія солей з лугами у водному розчині

Якщо до розчину ферум(ІІІ) хлориду додати розчин лугу, випадає осад бурого кольору.

Якщо ви написали, що солі реагують із кислотами, ви знову праві. Повторимо цю властивість.

2. Взаємодія солей із кислотами

Як ви пам’ятаєте, у цьому випадку більш сильна кислота витісняє більш слабку або летку (див. § 27). Це реакція обміну.

Дослід

Якщо до шматочків крейди (а вона складається в основному з CaCO3) додати HCl, побачимо, як активно утворюються бульбашки газу CO2↑.

Ми знаємо, що кислота, яка утворюється в результаті цієї реакції H2CO3, легко розкладається на оксид і воду.

Взаємодія між кислотою і сіллю можлива й тоді, коли утворюється сіль, нерозчинна в кислотах:

А тепер розглянемо нові хімічні властивості солей.

3. Взаємодія солей із металами

Більш активні метали здатні витісняти менш активні метали з розчинів їх солей.

Як дізнатися, який метал більш активний? Звичайно, скористаємося вже знайомим рядом активності металів.

Метали, що розташовані в ряді активності металів лівіше, є більш активними.

При цьому неважливо, до або після водню в ряді активності стоїть метал. Це реакція заміщення.

Ряд активності металів

Лабораторний дослід 7.

Взаємодія металів із солями у водному розчині

Проведіть найпростіший дослід, з основою якого є взаємодія металів із солями: киньте скріпку або цвях (без іржі) у розчин купрум(ІІ) сульфату (мідного купоросу). Буквально через кілька хвилин на поверхні скріпки або цвяха з’явиться наліт міді. Подивіться, що буде через день. Спробуйте разом з учителем розібратися в усіх хімічних реакціях, які відбуватимуться. Дослід потрібно виконувати обережно, тому що солі Купруму отруйні!

Приклад. Подумайте, яка з цих реакцій можлива:

Пояснення до розв’язання:

Звичайно, перша. У ряді активності Mn стоїть до Zn, отже, він більш активний і витіснить Zn із його солі.

Завдання. Спробуйте самі закінчити рівняння можливих реакцій.

Відповідь 1 дивіться наприкінці параграфа.

Важливо! У таких реакціях заміщення як більш активний метал не можна брати лужні й лужноземельні метали, тому що вони будуть реагувати з водою (це ж водний розчин солі!) і ми не одержимо очікувану реакцію заміщення.

Розберемо, що відбудеться, якщо в розчин купрум(ІІ) сульфату кинути шматочок натрію.

Не треба очікувати, що Натрій витисне Купрум із солі й утворяться мідь і натрій сульфат.

Насправді тут відбуватимуться кілька реакцій:

Оскільки реакція відбувається з виділенням великої кількості тепла, то нерозчинний гідроксид розкладається:

Таким чином, ми одержимо осад купрум(ІІ) гідроксиду, купрум(ІІ) оксиду й натрій сульфат у розчині.

Треба визнати, що в цьому випадку можливе відновлення воднем міді з купрум(ІІ) оксиду, тож невелику кількість міді ми можемо добути, але процес добування зовсім інший.

4. Взаємодія солей із солями

• Важливо! Якщо реакцію проводити в розчині, то обидві реагуючі солі повинні бути розчинними, а в результаті реакції має утворитися нерозчинна сіль.

Це реакція обміну.

Лабораторний дослід 8.

Реакція обміну між солями в розчині

Проведемо дослід: до розчину кальцій хлориду додамо розчин розчинного сульфату, наприклад калій сульфату. Через невеликий час утвориться білий осад.

Завдання. Спробуйте виконати самостійно таке завдання:

Яка із цих реакцій можлива?

Відповідь 2 дивіться наприкінці параграфа.

5. Розклад солей під час нагрівання

Деякі солі під час нагрівання розкладаються. При цьому можуть утворитися як оксиди, так і інші солі:

Це реакції розкладу.

Зверніть увагу на останню реакцію. У продуктах реакції — кисень. Він підтримує горіння. Тому над розплавом цієї солі можуть горіти папір, вугілля, сірка тощо (рис. 75).

Рис. 75. Реакція розкладу NaNO3

Отже, ми розглянули п’ять хімічних властивостей солей. Дві з них ми вже вивчили раніше.

Залишилося запам’ятати: сіль + сіль, сіль + метал і розклад під час нагрівання (не для всіх солей). Спробуйте вдома скласти схему хімічних властивостей солей, яка допоможе вам їх запам’ятати. А ми намалюємо свою:

ВІДПОВІДІ ДО ЗАВДАНЬ ПАРАГРАФА

Для правильної відповіді необхідна таблиця розчинності. Реакція 1 неможлива, тому що реагуюча сіль CaCO3 нерозчинна. Реакція 2 KNO3 + FeCl3 неможлива, тому що не утворюється осад — обидві отримані солі (KCl i Fe(NO3)3) розчинні. А от реакція 3 відбуватиметься:

Обидві реагуючі солі розчинні, а в результаті реакції утворюється нерозчинна сіль AgCl.

ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ

1. Солі — це речовини, в яких:

  • а) атоми Гідрогену пов’язані з кислотними залишками;
  • б) атоми Сульфуру пов’язані з кислотними залишками;
  • в) йони металічного елемента пов’язані з кислотними залишками;
  • г) атоми Оксигену пов’язані з кислотними залишками.

2. Розкажіть, як правильно складати формули солей.

3. Назвіть типи всіх хімічних реакцій, згаданих у описі хімічних властивостей солей.

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Дано схеми реакцій:

  • а) кислота + сіль →
  • б) основний оксид + кислотний оксид →
  • в) луг + сіль →
  • г) метал + сіль →

Підберіть самостійно речовини й закінчіть рівняння.

2. Закінчіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти, урахуйте, що утворюються середні солі. Назвіть отримані солі.

Обчисліть, скільки солі утвориться в кожному випадку, якщо взято по 100 г вихідних основ.

3. Напишіть не менше трьох рівнянь одержання натрій сульфіду.

4. Заповніть пропуски в рівняннях реакцій, не забудьте зрівняти.

5. Ферум(ІІ) хлорид реагує з кожною з двох речовин:

Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

6. Виберіть варіант, у якому розчин купрум(ІІ) сульфату реагує з обома речовинами:

Напишіть рівняння реакцій. Обчисліть маси кожної з речовин, які прореагують з 240 г купрум(ІІ) сульфату.

ДЛЯ ДОПИТЛИВИХ

1. У двох пробірках містяться прозорі безбарвні розчини натрій карбонату й натрій сульфату. Як визначити, в якій пробірці міститься кожна сіль? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

2. Один учень вирішив розчинити шматочок крейди в сульфатній кислоті, інший — у хлоридній. Як ви вважаєте, реакції в них відбуватимуться однаково? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

Підказка: подивіться розчинність отриманих солей у таблиці розчинності.

3. Дано три пробірки з прозорими безбарвними розчинами. Відомо, що в одній пробірці — розчин лугу, в іншій — розчин кухонної солі, у третій — вода. Як визначити, яка речовина міститься в якій пробірці?

4. До купрум(ІІ) оксиду додали розчин сульфатної кислоти. Отриманий розчин упарили — випали кристали солі. Складіть рівняння реакції та вкажіть назву отриманої солі.

Підказка: упарили — довго гріли, поки не випарилася значна частина води.

5. Як визначити, чи міститься домішка барій карбонату в барій сульфаті? Обидві солі — білі кристалічні речовини. Як можна видалити цю домішку? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

6. Говорять, королі розчиняли перли у вині. Чи розчиняться там перли? Чому?

7. Як очистити яйце, не розбиваючи його?

8. Іра й Таня вирішили зробити мамі сюрприз і спекти млинчики. Але ненавмисно насипали занадто багато соди. Чим її можна нейтралізувати? Урахуйте, що млинчики потім можна було їсти. Відповідь мотивуйте. Напишіть рівняння реакцій.

9. Алхіміки вважали одним із доказів можливості перетворення одного металу на інший таке спостереження рудокопів, які добувають мідні руди: їхні залізні кирки покривалися міддю з поверхні під час зіткнення з рудничними водами. Яким є правильне пояснення цього явища?

10. Аристотель вважав золото найблагороднішим із металів, а інші відомі в його час метали розташовував за ступенем зменшення «благородства» в такий ряд: срібло, мідь, олово, залізо. Що являє собою аристотелівський ряд металів із сучасної точки зору?

ДОМАШНІ ЕКСПЕРИМЕНТИ

1. Пірнаюче яйце

(Просимо допомоги батьків!)

Перед виконанням експерименту треба підготувати собі на кухні робоче місце, надіти спеціальний одяг, заслати стіл клейонкою. Під час досліду слід користуватися спеціальним посудом і обладнанням. Після закінчення роботи все прибрати та помити руки.

Працювати з полум’ям газового пальника й сухого пального треба обережно.

У півлітрову банку, ущерть наповнену розчином оцтової кислоти (9 % оцет розведіть водою у співвідношенні 1:1), опустіть невелике яйце — воно потоне. Але через деякий час воно спливе на поверхню. Якщо яйце важке й не спливає, додайте невелику кількість насиченого розчину кухонної солі. Якщо яйце не виймати з оцту, шкаралупа може повністю розчинитися й уміст яйця виявиться у м’якій підшкаралуповій оболонці. Поясніть, бульбашки якого газу виносять яйце на поверхню? Чому яйце знову тоне, коли бульбашки газу відриваються від поверхні яйця?

2. Живе яйце, або хімічна вертушка

Проколіть яйце товстою голкою з двох боків та акуратно видуйте вміст у домашній посуд (можна вживати в їжу). Висушіть шкаралупу й через отвір заповніть наполовину сумішшю лимонної кислоти (візьміть на кухні) та питної соди. Соду й кислоту візьміть у пропорції 1:1. Закрийте проколини гарячим парафіном (використайте свічку). Опустіть яйце у воду й позначте дві симетричні крапки нижче за поверхню води (на двох протилежних боках яйця). Зробіть голкою отвори. Знову покладіть яйце у воду — воно починає крутитися. Поясніть, чому яйце починає крутитися.

3. Незвичайне розкладання солі, або фараонові змії

На таблетку сухого пального або на конфорку газового пальника кладемо таблетки кальцій глюконату (сіль органічної кислоти, яку використовують у медицині для боротьби з алергією), підпалюємо. Спостерігаємо появу «змій» темно-сірого кольору, які начебто прокидаються й починають виповзати з таблетки. Чим довше буде нагріватися таблетка, тим довшою буде змія. Поясніть, чому рухаються змії.

4. Солі металічних елементів забарвлюють полум’я

Увімкніть газовий пальник на кухні. Посоліть полум’я кухонною сіллю (NaCl), питною содою (NaHCO3), розтовченою крейдою (CaCO3). Зробіть висновок, у який колір забарвлюють полум’я солі, що містять йони Натрію та йони Кальцію. Вимкніть газовий пальник і приберіть розсипані кристали солі.

§ 27. Солі

Солі — один із найважливіших класів неорганічних сполук. Із цими сполуками ви докладно ознайомились у 8 класі.

Солі — це йонні сполуки, які містять катіони, утворені металічними елементами, або катіони амонію та аніони кислотних залишків.

Поширеність у природі. У літосфері трапляється багато солей. Майже всі вони нерозчинні у воді. Серед них найбільше силікатів, карбонатів (мал. 77), сульфідів, фосфатів. Кальцій карбонат входить до складу черепашок, коралів, яєчної шкаралупи.

Мал. 77. Мінерали, що є солями

У гідросфері містяться катіони металічних елементів, аніони кислотних залишків. При випаровуванні води із концентрованих природних розчинів кристалізуються розчинні солі (наприклад, натрій хлорид, калій хлорид). У давнину з таких солей утворилися різноманітні поклади.

Класифікація солей. Зважаючи на склад солей, виокремлюють три важливі типи цих сполук (схема 7):

Типи солей

Середні солі. До солей цього типу належать сполуки із формулами NaCl, NH4F, Al2S3, Na2CO3, Ca3(PO4)2та багато інших. Загальні формули середніх солей — МnЕm, Мn(ЕОm)р.

Середню сіль часто розглядають як продукт повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми (точніше — йони) металічного елемента або йони амонію: H2S => Na2S. Її також можна вважати продуктом повного заміщення аніонів ОН (гідроксогруп) в основі чи амфотерному гідроксиді на аніони кислотних залишків: Zn(OH)2=> Zn(NO3)2.

Назва середньої солі складається із двох слів — назви катіона (за потреби додають значення його заряду римською цифрою) і назви аніона: NaI — натрій йодид, NH4Cl — амоній хлорид, Fe2(SO4)3 — ферум(ІІІ) сульфат.

Кислі солі. Про солі цього типу йшлося в § 12; вони утворюються при гідролізі середніх солей, які містять багатозарядні аніони. Приклади формул кислих солей: NaHCO3, NH4HS, КН2РО4, К2НРО4. Кожна сполука містить аніони гідрогеновмісного кислотного залишку. Для карбонатної кислоти Н2СО3 це — йон НСО – 3 (продукт 1-ї стадії дисоціації кислоти), а для ортофосфатної Н3РО4 — два йони — Н2РО – 4 і НРО 2- 4 (продукти 1-ї та 2-ї стадій дисоціації). Отже, кисла сіль — продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі багатоосновної кислоти на атоми (йони) металічного елемента або йони амонію.

Цікаво знати

Добре відома хімікам сіль NaNH4HPO4 містить, крім аніонів НРО 2- 4, катіони Na + i NH + 4.

Назва кислої солі складається із назв катіона та аніона із зазначенням кількості атомів Гідрогену в ньому (якщо їх два або більше):

К2НРО4 — калій гідрогенортофосфат;

КН2РО4 — калій дигідрогенортофосфат.

Основні солі. Вам уже відомо, що основні солі утворюються при гідролізі деяких середніх солей (§ 12). Вони походять від основ або амфотерних гідроксидів М(ОН)n (n ≥ 2): Mg(OH)Cl, Al(OH)SO4, Al(OH)2NO3. Основна сіль — продукт неповного заміщення гідроксид-іонів (гідроксильних груп) в основі або амфотерному гідроксиді на йони кислотного залишку. У солях цього типу є гідроксовмісні катіони металічних елементів. Катіон MgOH + відповідає основі Mg(OH)2, а катіони Аl(ОН) + 2 і АlОН 2+ — амфотерному гідроксиду Аl(ОН)3.

Назва основної солі містить назву катіона із зазначенням кількості гідроксильних груп (якщо їх дві або більше) і назву аніона:

Mg(OH)Cl — гідроксомагній хлорид;

Fe(OH)2NO3 — дигідроксоферум(ІІІ) нітрат.

Властивості солей. Багато солей розчиняється у воді. При випарюванні їх розчинів часто виділяються кристалогідрати (мал. 78); їхній колір зумовлений кольором гідратованих катіонів.

Мал. 78. Кристалогідрати нітратів

Нерозчинними є аргентум хлорид, барій сульфат, більшість карбонатів, ортофосфатів, сульфідів тощо (форзац II). Таку властивість солей використовують для виявлення відповідних йонів у водних розчинах, тобто при проведенні якісних реакцій (§ 31). Розчинність у воді сульфатів Аргентуму, Плюмбуму, Кальцію, деяких інших солей досить мала. Кислі солі, як правило, розчиняються краще за середні.

Електролітична дисоціація і гідроліз. У водних розчинах солі дисоціюють на відповідні йони:

Al(OH)Cl2 = AlOH 2+ + 2Cl – .

Солі, утворені слабкими основами або/і слабкими кислотами, зазнають гідролізу (§ 12):

Цікаво знати

Активні метали реагують у розплавах із деякими солями (хлоридами, фторидами). Так добувають, наприклад, уран.

Реакції з металами. Розчинені у воді солі реагують з металами. У такій реакції утворюються нові сіль і метал. Речовини взаємодіють, якщо метал-реагент активніший за очікуваний метал-продукт:

Реакції з лугами, кислотами, іншими солями. Оскільки солі складаються з йонів, то вони вступають у реакції обміну. Реакція між сіллю і лугом, кислотою або іншою сіллю в розчині відбувається, якщо серед можливих продуктів — нерозчинна чи нестійка сполука, слабкий електроліт або газ. Приклади реакцій обміну за участю водорозчинних сульфатів:

Із кислотами сульфати, як правило, не взаємодіють, бо сульфатна кислота є сильною й нелеткою.

Доберіть для реакцій із натрій ортофосфатом другий реагент — луг, кислоту, сіль — і складіть три відповідні хімічні рівняння.

Кислі та основні солі можна перетворити на середні, додавши до них відповідно луг або кислоту:

Можливі й протилежні перетворення:

ZnCl2 (надлишок) + NaOH = Zn(OH)Cl + NaCl.

Термічний розклад. Важливою є поведінка солей оксигеновмісних кислот за нагрівання. Карбонати і сульфати розкладаються на два відповідних оксиди:

1 За високої температури сульфур(VІ) оксид розкладається:

Склад продуктів термічного розкладу нітратів залежить від перебування в ряду активності металу, від якого походить катіон солі (схема 8).

Термічний розклад нітратів

Приклади відповідних реакцій:

Maл. 79. Виявлення кисню тліючою скіпкою під час розкладу плюмбум нітрату

Солі лужних елементів є термостійкими (карбонати, сульфати) або зазнають специфічного розкладу:

Якщо сіль утворена твердим кислотним оксидом (наприклад, Р2О5, SiO2) або амфотерним оксидом як кислотним, то вона не розкладається при нагріванні.

Застосування. Солі, порівняно зі сполуками інших класів — оксидами, гідроксидами, кислотами, найбільше використовуються в різних сферах (схема 9).

Застосування солей

1 Докладно про ці речовини йдеться в § 30.

2 Гіпс — CaSO4 · 2Н2О, вапняк — СаСО3, кальцинована сода — Na2CO3, харчова сода — NaHCO3.

Кальцій хлорид використовують у техніці, лабораторній практиці для осушування газів і органічних розчинників; ця сіль є компонентом охолоджувальних сумішей. Купрум(ІІ) сульфат, пентагідрат, або мідний купорос CuSO4 · 5Н2О, — один із засобів проти хвороб і шкідників рослин. Нітрати Калію, Натрію й амонію застосовують у виробництві вибухових речовин, а нітрати Літію, Стронцію і Барію є складниками піротехнічних сумішей. Кислі ортофосфати Кальцію, Натрію, амонію слугують кормовими добавками у тваринництві.

ВИСНОВКИ

Солі — сполуки, які складаються з катіонів, утворених металічними елементами (або катіонів амонію), і аніонів кислотних залишків.

Розрізняють середні, кислі й основні солі. Кислі солі містять гідрогеновмісні аніони, а основні — гідроксовмісні катіони.

Солі в розчинах взаємодіють із металами, лугами, кислотами, іншими солями. Більшість солей зазнає гідролізу, а деякі розкладаються при нагріванні.

Багато солей використовують на практиці.

  • 215. Чи можуть утворювати кислі солі хлоридна, сульфатна, нітратна кислота? У разі позитивної відповіді запишіть формули відповідних кислих солей Калію та Кальцію.
  • 216. Складіть формули кислих ортофосфатів Кальцію, основних хлоридів Хрому(ІІІ) і дайте назву кожній солі.
  • 217. Напишіть рівняння реакцій магній нітрату з лугом, амоній карбонатом, сульфатною кислотою. Укажіть умови, за яких відбувається кожна реакція.
  • 218. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
  • 219. Доберіть другий реагент для того, щоб добути алюміній сульфат:
  • 220. Складіть схеми термічного розкладу нітратів Літію, Феруму(ІІІ), Меркурію(ІІ) та перетворіть їх на хімічні рівняння за методом електронного балансу.
  • 221. Розчин, що містив 17,1 г барій гідроксиду, змішали з розчином, у якому містилося 29,4 г ортофосфатної кислоти. Назвіть сіль, яка утворилася, та знайдіть її масу.
  • 222. Обчисліть сумарний об’єм газів (у перерахунку на нормальні умови), що виділилися внаслідок повного термічного розкладу 7,4 г магній нітрату.
  • 223. До кальцій гідроксиду масою 3,7 г додали розчин, що містив 8,4 г нітратної кислоти. Яка сполука не прореагувала повністю? Знайдіть масу її залишку.
  • 224. Калій нітрат при нагріванні втратив 10 % своєї маси. Які речовини містяться у твердому залишку після реакції? Обчисліть їх масові частки.
  • 225. Маса купрум(ІІ) ортофосфату, добутого за реакцією між мідним купоросом CuSO4 · 5Н2O і достатньою кількістю натрій ортофосфату, виявилась удвічі меншою за взяту масу мідного купоросу. Знайдіть відносний вихід купрум(ІІ) ортофосфату.

Що таке кристал і як він утворюється?

Кристали – прекрасні скельні утворення, які дивували людей тисячі років. Їх використовують для багатьох різних речей, а не лише для прикраси. Багато з перших колись винайдених радіоприймачів використовували кристали для передачі радіохвиль. Деякі годинники, як кварцові годинники, досі використовують кристали. Їх завжди розглядали як щось прекрасне і все ще часто розміщують з діамантами або іншими каменями всередині ювелірних виробів. Більшість кристалів зараз виготовлені в лабораторіях. Їх вкрай рідко можна зустріти на Землі.

Що таке кристали?

Кристали – це не що інше, як встановлена ​​партія молекул або атомів. Кристали бувають найрізноманітніших форм і розмірів, і кожен має різні характеристики. Те, що вони зроблені, визначає, як воно буде формуватися. Деякі кристали можна зробити з солі – вони роблять кубикоподібні кристали. Деякі є похідними від інших елементів і утворюють абсолютно різні форми. Деякі приклади цього – алмази або рубіни. Є деякі елементи, які можуть створити більше однієї форми. Коли вуглецевий елемент має форму алмазу, його можна використовувати для різання дорогоцінних каменів, але ми використовуємо його щодня в інших формах у різноманітних речах. Найбільша форма, в якій ми його використовуємо, – це постачання електроенергії до наших будинків та підприємств.

Як утворюються кристали

Якщо ви хочете побачити, як утворюються кристали, ви можете зробити невеликий проект на власній кухні і побачити, як утворення кристалів відбувається власними очима. Це можна зробити, помістивши невелику кількість кухонної солі в звичайну водопровідну воду, зачекайте 24 години, і ви побачите приємні кубичні утворення. Це відбувається тому, що вода випаровується, через що атоми, що входять до складу солі (мінеральної), і вода зближуються. Зрештою вони зроблять гарний маленький рівномірний скупчення атомів. Чим більше вони можуть зібратися разом, тим більше формації буде видно неозброєним оком. Вчені можуть визначити, на який мінерал вони дивляться, як утворюються кристали.

Не всі кристали утворюються у воді. Деякі кристали можуть утворюватися в елементі, названому вуглецем. Тим не менш, усі кристали утворюються однаково, атоми збираються разом і стають рівномірним скупченням. Процес може зайняти всього кілька днів, а може й тисячу років. Природні кристали, що надходять із Землі, утворюються однаково. Ці кристали утворилися понад мільйон років тому всередині земної кори. Вони виникають, коли рідина в Землі консолідується і температура остигає. Інші кристали утворюються, коли рідина пробивається через зазори і роздає мінерали в щілини.

Що таке хімічна формула озону і як утворюється озон в атмосфері?

Озон, за хімічною формулою O3, утворює із звичайного кисню енергію ультрафіолетових променів сонця. Озон також надходить від природних процесів на землі, а також від промислової діяльності.

Що таке молекула, що утворюється при поєднанні ДНК з двох різних джерел?

Змішування рис абсолютно різних тварин раніше траплялося лише в оповіданнях із участю шалених вчених. Але, використовуючи рекомбінантну технологію ДНК, вчені – і не тільки шалені – тепер можуть змішувати ДНК з двох різних джерел, щоб скласти комбінації рис, які інакше не трапляться в .

Що таке закон Ома і що він нам говорить?

Закон Ома говорить, що електричний струм, який проходить через провідник, знаходиться в прямій залежності від різниці потенціалів по ньому. Іншими словами, постійна пропорційність призводить до опору провідника. Закон Ома говорить, що постійний струм, який тече в провіднику, також .