Який найбільший відсоток спирту

0 Comments

§ 13. СПИРТИ. НАСИЧЕНІ ОДНОАТОМНІ СПИРТИ, ЇХНІ ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Оксигеновмісні органічні сполуки. До оксигеновмісних органічних речовин належать сполуки, молекули яких крім атомів Карбону та Гідрогену містять атоми Оксигену. Це спирти, феноли, альдегіди, карбонові кислоти, естери, жири, вуглеводи. Схему класифікації оксигеновмісних органічних речовин зображено на рис. 26.

Рис. 26. Схема класифікації оксигеновмісних органічних речовин

Склад і будова молекул насичених одноатомних спиртів. Насичені одноатомні спирти, так само як і вуглеводні, здатні утворювати гомологічні ряди. Розглянемо табл. 8 (с. 62) й ознайомимося з першими чотирма представниками гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів. Як бачимо, кожний наступний член ряду відрізняється від попереднього тим, що карбоновий ланцюг зростає на групу атомів -СН2-.

Пригадайте, як називається група атомів -СН2-.

Гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів та їхні фізичні властивості

Назва

Молекулярна формула

Скорочена структурна формула

Температура, °С

Густина, г/см 3

плавлення

кипіння

Метанол

Етанол

Пропанол

Бутанол

Систематичні назви утворюють від назв відповідних алканів з додаванням суфікса -ол.

-СН2-

R-OH

Температура кипіння й густина зростають.

Похідні насичених вуглеводнів, у молекулах яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на характеристичні (функціональні) гідроксильні групи, називають спиртами.

Ізомерія та номенклатура насичених одноатомних спиртів. Цим спиртам властива структурна ізомерія, що зумовлена як порядком сполучення атомів Карбону в карбоновому ланцюзі, так і положенням характеристичної (функціональної) групи -ОН.

Наведемо приклади структурних ізомерів пропанолу, бутанолу та пентанолу:

За систематичною номенклатурою насичені одноатомні спирти називають алканолами. Назви спиртів з нерозгалуженим карбоновим ланцюгом утворюють від назв алканів із додаванням суфікса -ол (табл. 8).

Назву ізомера з розгалуженим карбоновим ланцюгом складають за таким алгоритмом: 1) вибирають найдовший карбоновий ланцюг з гідроксильною групою та нумерують його, починаючи з кінця, до якого гідроксильна група розміщена найближче; 2) перед назвою карбонового ланцюга вказують положення алкільних замісників та їхні назви за алфавітом; 3) після назви карбонового ланцюга позначають положення гідроксильної групи та додають суфікс -ол.

Складіть самостійно формули трьох структурних ізомерів пентанолу та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

Водневий зв’язок між молекулами спирту. Наявність у молекулах спиртів характеристичної (функціональної) гідроксильної групи впливає на властивості цих речовин. Атом Оксигену, що входить до гідроксильної групи, є більш електронегативний, ніж атом Гідрогену. Тому він відтягує на себе електронну густину зв’язку О←Н (стрілка вказує на зміщення електронної густини до Оксигену). Відповідно на атомі Оксигену утворюється частковий негативний заряд, а на атомі Гідрогену — частковий позитивний. Їх позначають δ – (читають «дельта мінус») і δ + (читають «дельта плюс»). Отже, у молекулах спиртів у характеристичній (функціональній) групі наявна полярність зв’язку, її зображають так:

Завдяки полярності молекули спиртів утворюють водневі зв’язки між собою (рис. 27), тобто молекули асоційовані (сполучені в складніші агрегати).

Рис. 27. Схема утворення водневого зв’язку між молекулами етанолу

Фізичні властивості. Будова молекул насичених одноатомних спиртів впливає на їхні властивості. Унаслідок утворення між молекулами цих речовин водневих зв’язків серед них немає газів. Тому перші їх представники — рідини, а ті, що містять 12 і більше атомів Карбону, — тверді речовини. Із зростанням відносної молекулярної маси підвищуються температура кипіння й густина.

Зверніть увагу! Метанол та етанол мають специфічний алкогольний запах. Важливо знати, що метанол є сильною отрутою, яка навіть у незначних дозах викликає сліпоту й смерть. Етанол менш отруйний, проте систематичне його вживання спричиняє важке захворювання — алкоголізм.

Хімічні властивості. Наявність характеристичної (функціональної) групи визначає хімічні властивості спиртів.

Повне та часткове окиснення спиртів. Спирти горять з утворенням карбон(IV) оксиду й води та виділенням великої кількості теплоти.

Звернемося до демонстрацій.

Дослід 1. Повне та часткове окиснення.

Наллємо почергово метанол й етанол на дно двох чашок Петрі та підпалимо їх. Спостерігаємо, що обидва спирти горять блакитним полум’ям:

Спирти вступають у реакції часткового окиснення сильними окисниками. Наприклад, під час взаємодії етанолу з калій перманганатом у кислотному середовищі утворюється етанова кислота:

Дослід 2. Окиснення етанолу до етаналю.

Нагріємо в полум’ї пальника мідну спіраль до утворення чорного нальоту — купрум(ІІ) оксиду. Зануримо цю спіраль у пробірку з етанолом. З’являється неприємний запах етаналю. Спіраль відновлює своє забарвлення, стає блискучою. Отже, відбулася реакція окиснення. Рівняння реакції:

Реакції дегідратації. Насичені одноатомні спирти за певних умов мають здатність відщеплювати воду. Такі реакції називають внутрішньомолекулярною дегідратацією. Вони відбуваються за наявності концентрованої сульфатної кислоти або іншого каталізатора (наприклад, Al2O3). Рівняння реакції:

Дегідратація може відбуватися й між поодинокими молекулами спиртів за умови, що температура не перевищує 140 °С і спирт є в надлишку. Такі реакції називають міжмолекулярною дегідратацією. Рівняння реакції:

Піддаючи міжмолекулярній дегідратації етанол, отримують представника класу етерів — етоксиетан складу C2H5-O-C2H5, який застосовують у медицині як знеболювальний засіб.

Взаємодія з лужними металами. Спирти мають здатність вступати в реакції заміщення з активними металами. Якщо в пробірку налити етанол і помістити туди шматок натрію, закривши отвір газовідвідною трубкою, то спостерігається виділення газу. Експериментально доведено, що утворюється алкоголят — натрій етанолят і водень. Рівняння реакції:

Поясніть, чому відбувається заміщення атома Гідрогену на атом Натрію.

Взаємодія з гідроген галогенідами. Спирти вступають у хімічну взаємодію з гідроген галогенідами за наявності концентрованої сульфатної кислоти:

унаслідок якої утворюються галогенопохідні алканів.

Добування етанолу. Ви ознайомилися з внутрішньомолекулярною дегідратацією спиртів на прикладі етанолу. Оберненою реакцією, тобто гідратацією етену, у промисловості добувають етанол, який використовують для технічних потреб.

Складіть рівняння реакції добування етанолу з етену способом гідратації.

Етанол також добувають способом спиртового бродіння глюкози. Ця реакція каталітична, відбувається за наявності дріжджів. Схема реакції:

Природу спиртового бродіння досліджувала вчена-хімік М. Корнукова.

Корнукова Марія Михайлівна (1843-1903) — учена вперше експериментально вирішила суперечності між прихильниками біологічної (Л. Пастер) і хімічної (Ю. фон Лібіх) теорій природи спиртового бродіння та довела, що це не тільки хімічний, а й біологічний процес. Вона першою дійшла висновку, що дріжджові клітини не є обов’язковою умовою алкогольного бродіння. На той час її робота не була визнана. Однак відкриття було перевідкрито німецьким біохіміком Е. Бухнером, який у 1907 р. отримав Нобелівську премію з хімії. Свої дослідження Е. Бухнер опублікував у статті «Алкогольне бродіння без дріжджових клітин».

Дія спиртів на організм людини. Серед насичених одноатомних спиртів найчастіше використовують метанол та етанол. Метанол є сильною отрутою. Уживати його категорично заборонено, адже навіть у малих дозах він викликає сліпоту, а потрапляння в організм людини понад 25 мл метанолу спричиняє смерть.

Етанол — наркотик сповільненої дії. З курсів основ здоров’я та біології вам відомо, що систематичне вживання спиртних напоїв призводить до отруєння організму. Алкоголізм — захворювання, що ґрунтується на властивості етанолу добре розчинятися й легко всмоктуватися в кров. З кров’ю він потрапляє до всіх внутрішніх органів, спричиняючи збої у їх функціонуванні.

Уживання алкоголю особливо шкідливе в підлітковому віці: оскільки швидкість обмінних процесів в організмі молодої людини є досить високою, це істотно збільшує негативний вплив етанолу.

Хворі на алкоголізм завдають матеріальної та моральної шкоди не тільки власним родинам, а й суспільству. Щоб запобігти цій небезпеці, кожна людина має усвідомити громадянську відповідальність за себе та своє оточення, вести здоровий спосіб життя, дбати про власне здоров’я. Це сприятиме розв’язанню суспільних проблем, зокрема моральної, медичної та соціальної.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

Оксигеновмісні органічні речовини — сполуки, до складу молекул яких крім атомів Карбону та Гідрогену входять атоми Оксигену.

Спирти — похідні насичених вуглеводнів, у молекулах яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на характеристичні (функціональні) гідроксильні групи -ОH.

• Назви спиртів з нерозгалуженим карбоновим ланцюгом утворюють від назв алканів з додаванням суфікса -ол.

• Загальна формула насичених одноатомних спиртів CnH2n+1-OH, R-OH.

• Назви ізомерів з розгалуженим карбоновим ланцюгом складають так: 1) вибирають найдовший карбоновий ланцюг з гідроксильною групою та нумерують його, починаючи з того кінця, до якого ближче розміщена гідроксильна група; 2) перед назвою карбонового ланцюга зазначають положення алкільних замісників та їхні назви в алфавітному порядку; 3) після назви карбонового ланцюга позначають положення гідроксильної групи та додають суфікс -ол.

• Між молекулами спиртів наявний водневий зв’язок, від нього залежать властивості цього класу речовин. Також на хімічні властивості спиртів впливає характеристична (функціональна) гідроксильна група -ОН.

• Спирти вступають у реакції повного й часткового окиснення, дегідратації, взаємодіють з лужними металами, гідроген галогенідами.

• Етанол добувають гідратацією етену та спиртовим бродінням глюкози.

• Зловживання спиртними напоями завдає значної шкоди здоров’ю людей.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

  • 1. Поясніть склад і будову молекул насичених одноатомних спиртів.
  • 2. Назвіть перші п’ять представників гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів.
  • 3. Поясніть будову характеристичної групи спиртів та утворення водневих зв’язків між молекулами спиртів.
  • 4. Назвіть спирти за їхніми формулами:
  • 5. Установіть відповідність між структурними формулами ізомерів та їхніми назвами.

1 бутан-2-ол

2 пропан-1-ол

3 етанол

4 пропан-2-ол

5 пентан-2-ол

  • 6. Обчисліть і позначте об’єм (н. у.) і кількість речовини водню, що виділиться внаслідок взаємодії етанолу масою 18,4 г з металічним натрієм.

А 3,36 л; 0,15 моль

Б 2,24 л; 0,1 моль

В 4,48 л; 0,2 моль

Г 5,6 л; 0,4 моль

  • 7. Виведіть молекулярну формулу спирту, що містить у своєму складі 68,18 % Карбону, 13,64 % Гідрогену й Оксиген, а відносна густина пари спирту за воднем дорівнює 44.
  • 8. На пропан-1-ол масою 120 г подіяли гідроген бромідом до їх повної взаємодії. Обчисліть маси продуктів реакції та назвіть утворені речовини.
  • 9. Етанол вступив у реакцію окиснення з купрум(ІІ) оксидом масою 16 г. Обчисліть маси продуктів реакції.

Спирт: градуси, скільки відсотків в етиловому спирті

Спирти широко застосовуються в різних галузях життєдіяльності людини. Існує кілька різновидів спиртів, які відрізняються своїм призначенням і фортецею. Так, наприклад, існує спирт технічний, харчової, медичний, авіаційний та ін. Харчовий спирт також ділиться на види, найякіснішим з них вважається спирт на основі «Альфа». Сьогодні ми поговоримо про фортеці різних видів спирту. З наступної дива ви дізнаєтеся, скільки градусів в спирті.

Всі існуючі види спиртів

Як з’ясувалося, алкоголь має багато модифікацій, існують різні види спиртів, які в тій чи іншій мірі стикаються з харчовою промисловістю. Щоб зрозуміти їх вплив на організм, потрібно розглянути основні характеристики, визначити фортеця натуральних інгредієнтів. Отже:

метиловий спирт

Метиловий спирт – це прозора рідина, яка за запахом нагадує етанол

Метиловий спирт – це прозора рідина, яка за запахом нагадує етанол. Але на відміну від етилового метиловий спирт є токсичною речовиною, при вживанні всередину провокує гостре отруєння, не виключає летальний результат для пацієнта. Він не зустрічається в концентрованому складі (не чистий), не має відношення до харчової промисловості та алкогольної продукції, але при взаємодії з органічним ресурсом провокує вкрай неприємні симптоми інтоксикації. Це найстрашніший отрута, тому важливо виключити з ужитку метиловий спирт.

мурашина настоянка

Мурашина настоянка – це ефективний антисептик в сучасній фармакології, який в своєму складі містить етанол. Багатьох алкоголіків цікавить головне питання, чи можна пити мурашиний спирт? Відповідь очевидна: це лікарський засіб, але не горілка; а використовують його для знезараження ран і пошкоджень шкірних покривів.

Оскільки алкоголь сьогодні дуже дорогий, деякі «гурмани» вибирають для досягнення стану алкогольного сп’яніння чистий етанол в складі мурашиного спирту.

харчовий спирт

Харчовий спирт по-іншому називається спирт етиловий ректифікований з харчової сировини,

Харчовий спирт по-іншому називається спирт етиловий ректифікований з харчової сировини, а його хімічна формула має такий вигляд: С2-Н5-ОН. Його виготовляють з окремих сортів зерна, звідси різновиди алкогольної продукції: «Люкс», «Екстра», «Базис», «Альфа». Алкоголь в будь-якому його прояві сприймається, як горілка, якою систематично зловживають залежні люди. Харчовий спирт відповідає своїй назві, оскільки активно використовується в харчовій промисловості як добавки, свого роду ароматизатора.

технічний продукт

Технічний продукт на відміну від питного не вирішено до вживання. Технічний, як і мурашиний спирт, володіє токсичними властивостями, призводить до отруєння організму важкими металами. Використовується переважно на виробництві, а хімічна формула для знаючих людей красномовно свідчить про істотну загрозу життю.

Медичний спирт

Медичний спирт – ще один антисептик, міцність якого 95 градусів. Дуже міцний склад: якщо вживати чистий етанол, можна попалити все внутрішні органи, залишитися інвалідом. Найпоширеніший спосіб, щоб випити, – розбавити концентрат, що дозволяє хімічна формула.

Кількість градусів знижується, зате краще і чистіше медичного спирту просто не знайти. У будь-якому випадку це «чистий», міцний напій, за вартістю не дорогий.

цетиловий спирт

Цетиловий спирт володіє підвищеним показником жирності, а використовується виключно в косметології. Це не спирт, а важлива складова якісної косметики, яка прибирає сухість і ознаки старіння шкіри. Він самий м’який і щадний, причому не дорогий. Використовувати його для розпивання не вийде, скільки б способів не перепробувати.

авіаційний спирт

Авіаційний спирт – це технічний спирт, який найкраще використовувати при експлуатації літаків

Авіаційний спирт – це технічний спирт, який найкраще використовувати при експлуатації літаків. Скільки градусів містить хімічна формула, міцний – питання спірне, але після розпивання пацієнта чекає неминучий летальний результат через отруєння важкими металами. Необхідно приймати проти інтоксикації полівітамінний комплекс Ліманова.

Так що на відміну від медичного, цетиловий, технічний і метиловий спирт небезпечні для здоров’я. Також загрозу життєдіяльності органічного ресурсу становить авіаційний спирт, який використовується в разі потреби виключно в промисловості. Який містить алкоголь? Відповідь очевидна – харчової і медичний спирт, той самий міцний, 95 градусний. Щоб уникнути інтоксикації, лікарі рекомендують полівітамінний комплекс Ліманова, який як раз очищає органічний ресурс від токсинів.

Алкогольні види спирту

Для людини горілка – це алкоголь, в якому міститься етанол. Хімічна формула показує, що чистий етанол складає 95 градусів, що є неприпустимим для безпечного розпивання спиртних напоїв. Який напій найміцніший? Все залежить від того, як розбавляти етанол.

Як згадувалося вище, метиловий спирт не можна вживати всередину, а ось медичний в розведеному вигляді цілком реально. Це не дорогий варіант, як напитися, і таким секретом активно користуються на практиці багато хронічні алкоголіки.

Саме час розібратися, скільки спиртів задіяна в харчовій промисловості. Також не варто забувати про користь препарату Ліманова, який можна придбати в аптеці для профілактики. Отже:

Спирт на основі «Альфа»

Спирт на основі «Альфа» має якість люкс

Спирт на основі «Альфа» має якість люкс. Він виготовляється з високих сортів пшениці, користується шаленою популярністю, а на його основі випускається елітний алкоголь класу люкс. Сьогодні горілка на основі спирту «Альфа» є найдорожчою покупкою, але популярність не втрачає, оскільки багато покупців цінують саме високу якість.

Скільки коштує? Відповідь можна отримати в супермаркетах міста. Горілка на основі спирту «Альфа» є дорогою, але популярність не втрачає, оскільки багато покупців цінують саме високу якість. Горілка на основі спирту «Альфа» є дорогою, але популярність не втрачає, оскільки багато покупців цінують саме високу якість.

Спирт класу «Люкс»

Спирт класу «Люкс» нітрохи не поступається за параметрами, і також пропонує покупцям екологічно чистий продукт, чого не скажеш про цетиловий, технічний спирт. У «Альфа» і «Люкс» подібна хімічна формула, але перший крім зерна в натуральному складі містить картопля. Якщо немає в наявності «Альфа», цей самий гідний варіант скільки разів виручав. Напій дорогою, але того варте; а випита горілка не провокує ускладнень зі здоров’ям. Приймати Ліманова не потрібно.

Вдячний спирт «Базис

Вдячний спирт «Базис», як «Альфа» і «Люкс» містить більше 95 градусів етанолу. Горілка не є дорогою, за останній час це найбільш ходовий варіант, екологічно чистий продукт, лідер роздрібного продажу.

Вдячний спирт «Екстра»

Вдячний спирт «Екстра» в розведеному вигляді – це класична горілка з високим відсотком фортеці. Скільки етанолу в концентрованому напої? Як завжди, вище 95 градусів. Це не «Люкс» і не «Альфа», але теж екологічно чистий продукт, не дорогий і затребуваний.

Вдячний спирт має ряд різновидів, але всі вони беруть участь в приготуванні алкогольної продукції.

Хімічна формула дозволяє розбавляти концентрат, головне знати – скільки води лити. Виходить горілка «Альфа», «Екстра», «Люкс» або «Базис» класу. Технічний, метиловий і цетиловий спирт не повинні бути присутніми у складі, інакше вийде найшкідливіший і небезпечний для здоров’я спиртний напій.

Фортеця етилового спирту

Фортеця етилового спирту змиритися спиртоміром, відградуйованих об’ємних відсотках спирту при 20 С. Якщо вимірювання робляться при іншій температурі, то концентрацію знаходять за спеціальною таблицею. Масова концентрація кислот визначається титруванням лугом. Розрахунок ведеться на оцтову кислоту.

Для визначення альдегідів в етиловому спирті застосовують метод, заснований на реакції з гідроксилу-мином. Визначення складних ефірів засноване на реакції омилення їх гідроксидом натрію з подальшим титруванням кислотою в присутності фенолфталеїну або лакмусу. Обчислюють вміст ефірів в перерахунку на оцтово-етиловий ефір.

Визначенню складних ефірів в спирті заважають альдегіди, присутні в пробі. При утриманні альдегідів більш 0 5%, їх видаляють, обробляючи пробу соляно-кислим гідроксилу-мином.

При фортеці етилового спирту 94 5% вагових подальше зміцнення методом прямої дистиляції здійснити неможливо, та до як при цій концентрації створюється нераздельнокіпя-щая суміш. Однак в цілому ряді випадків в техніці доводиться мати справу з абсолютним 100% – ньш спиртом.

Як вимірюють міцність спирту

Фортеця спирту вимірюється ареометром

Для визначення фортеці готового етилового спирту і вмісту спирту в чистих водних розчинах будь-якої концентрації при температурах від – 25 до 40 С призначений метод, заснований на вимірюванні температури і щільності аналізованого розчину спеціальним ареометром – металевим спиртоміром.

Результати аналізу знаходять за офіційними таблицями на підставі показань спиртомера і термометра. Концентрацію етилового спирту в спиртоводного розчинах висловлюють у відсотках за обсягом або в процентах по масі. При високому вмісті етилового спирту в розчині його концентрацію називають фортецею спирту, а відсотки за обсягом – градусами фортеці.

Слід врахувати, що при фортеці етилового спирту нижче 96 при розведенні лаку виділяється фенол, який в подальшому при покритті рамочок осідає на їх поверхні у вигляді білого нальоту, що неприпустимо.

Слід врахувати, що при фортеці етилового спирту нижче 96 при розведенні лаку виділяється фгнол, який в дальнейщем при покритті рамочок осідає на поверхні їх у вигляді білого нальоту, що ні в якому разі неприпустимо.

Звідси випливає, що аміловий спирт буде затримуватися в тих зонах колони, де фортеця етилового спирту перевищує 55% об. Це властивість хвостових домішок використовується для встановлення пунктів відбору їх з колон брагоперегонной і ректифікаційних апаратів.

Як дізнатися, скільки в самогоні або спирті градусів

Іноді виникає гостра необхідність дізнатися, скільки градусів в спирті або в свежеприготовленном самогоні. Градус – це виражене у відсотках кількість спирту, який міститься в напої. Вирішити це завдання найпростіше за допомогою спірометра. Він являє собою звичайний ареометр, тільки його шкала проградуірована в градусах.

Якщо спірометра не опиниться під рукою або не потрібно особлива точність вимірювань, то прилад можна виготовити своїми руками. Для цього будуть потрібні дві трубочки різного діаметру.

Наприклад, відслужили свій вік стрижні кулькових авторучок. Стрижні обрізають і з’єднують за допомогою гумової муфти. У трубочку з великим діаметром поміщають вантаж, можна шматочок свинцю, після чого кінці обох трубочок герметизують. Тепер необхідно проградуювати шкалу приладу.

Опустимо його в посудину з горілкою і зробимо на трубочці відмітку, що відповідає рівню її занурення. Подбайте, щоб горілка не виявилася «лівої»: фортеця подібних напоїв непередбачувана. Другу позначку можна отримати, якщо замінити горілку чистим спиртом. Тепер інтервал між відмітками 40 і 97 градусів потрібно розділити на рівні проміжки. Чим їх більше, тим вище точність вимірювань.

Точність вимірювань залежить так само від температури рідини, тому прослідкуйте, щоб вона відповідала 20 градусам Цельсія. Якщо не хочеться попрацювати над виготовленням спірометра, то вам допоможуть знання шкільного курсу математики. Накапати в ложку за допомогою піпетки 20-30 крапель спиртовмісної рідини та підпаліть її.

Після того як весь спирт вигорить, знову скористайтеся піпеткою, щоб визначити кількість що залишилися в ложці крапель. Розрахуйте, скільки крапель згоріло. Тепер, мені здається, дізнатися відсоток спирту в напої не складе труднощів.

Як визначити пропорції розведення спирту

Складність полягає в контракції, зменшенні сумарного обсягу. Якщо змішати 100 мл горілки і 100 мл води, то вийде не 200 мл сумарною суміші. Але процес сильно спроститься, якщо дивитися на це питання з точки зору вмісту спирту в кінцевому продукті. Найпростіше оперувати співвідношенням обсягів рідин. Наприклад, 40% -ний спирт – це 1 л рідини, в якому міститься 400 мл чистого (безводного), 100% -ного спирту.

Отже, в 1л спирту міцністю 96% міститься 960 мл безводного спирту. Щоб отримати 40% з 96%, потрібно кількість всього розчину збільшити на 96 і поділити на 40, тобто рівно в 2,4 рази. Простіше кажучи, щоб отримати горілку, потрібно до 1 л 96% -ого спирту додавати воду до тих пір, поки об’єм суміші не складе 2,4 л.

Можна також використовувати формулу:

X = 100NP / M – 100P

  • Де N – початкова міцність спирту;
  • M – відсоток кінцевого (необхідного розчину);
  • P – коефіцієнт (обсяг початкового розчину в мілілітрах розділити на 100);
  • Х – кількість мл води, які слід додати до початкового розчину.

Ми якраз і скористалися цією формулою. У нас був 1л 96% -ного спирту, а потрібно було отримати 70% -ний розчин для приготування домашньої Бехеровки.

Увага! Потрібно воду розбавляти спиртом, а не навпаки. При цьому воду краще використовувати охлаждеÐ