Яка кількість нейтронів містить ядро атома 115 В

0 Comments

Скільки протонів, нейтронів і електронів в атомі?

Кроки для визначення числа протонів, нейтронів і електронів

Періодична таблиця впорядковує елементи за кількістю протонів у їхніх атомах. Ендрю Брукс/Corbis/Getty Images

  • Хімія
    • Молекули
    • основи
    • Хімічні закони
    • Періодична таблиця
    • Проекти та експерименти
    • Науковий метод
    • Біохімія
    • Фізична хімія
    • Медична хімія
    • Хімія в повсякденному житті
    • Відомі хіміки
    • Діяльність для дітей
    • Скорочення та акроніми

    Три частини атома – це позитивно заряджені протони, негативно заряджені електрони та нейтральні нейтрони. Виконайте ці прості кроки, щоб знайти кількість протонів, нейтронів і електронів для атома будь-якого елемента.

    Ключові висновки: кількість протонів, нейтронів і електронів

    • Атоми складаються з протонів, нейтронів і електронів.
    • Протони несуть позитивну електричну зміну, тоді як електрони заряджені негативно, а нейтрони нейтральні.
    • У нейтрального атома однакова кількість протонів і електронів (заряди гасять один одного).
    • Іон має неоднакову кількість протонів і електронів. Якщо заряд позитивний, то протонів більше, ніж електронів. Якщо заряд негативний, то електрони в надлишку.
    • Ви можете знайти кількість нейтронів, якщо знаєте ізотоп атома. Просто відніміть кількість протонів (атомний номер) із масового числа, щоб знайти решту нейтронів.

    Отримайте основну інформацію про елементи

    Вам потрібно буде зібрати базову інформацію про елементи, щоб знайти кількість протонів, нейтронів і електронів. На щастя, все, що вам потрібно, це періодична таблиця .

    Для будь-якого атома вам потрібно пам’ятати:

    Кількість протонів = атомний номер елемента

    Кількість електронів = кількість протонів

    Кількість нейтронів = масове число – атомний номер

    Знайдіть число протонів

    Кожен елемент визначається кількістю протонів, які містяться в кожному з його атомів. Незалежно від того, скільки електронів або нейтронів має атом, елемент визначається кількістю протонів. Насправді цілком можливо мати атом, який складається лише з протона (іонізованого водню). Періодична таблиця розташована в порядку зростання атомного номера , тому число протонів є номером елемента. Для водню число протонів дорівнює 1. Для цинку число протонів дорівнює 30. Елементом атома з 2 протонами завжди є гелій.

    Якщо вам задано атомну вагу атома, вам потрібно відняти кількість нейтронів, щоб отримати кількість протонів. Іноді ви можете визначити елементну ідентичність зразка, якщо все, що у вас є, це атомна вага. Наприклад, якщо у вас є зразок з атомною вагою 2, ви можете бути майже впевнені, що елемент є воднем. чому Легко отримати атом водню з одним протоном і одним нейтроном (дейтерій), але ви не знайдете атом гелію з атомною вагою 2, тому що це означало б, що атом гелію мав два протони і нуль нейтронів!

    Якщо атомна маса дорівнює 4,001, ви можете бути впевнені, що це атом гелію з 2 протонами та 2 нейтронами. Атомна вага ближче до 5 викликає більше проблем. Це літій з 3 протонами і 2 нейтронами? Це берилій з 4 протонами і 1 нейтроном? Якщо вам не сказали назву елемента чи його атомний номер, важко дізнатися правильну відповідь.

    Знайдіть число електронів

    Для нейтрального атома кількість електронів дорівнює кількості протонів.

    Часто кількість протонів і електронів не однакова, тому атом несе сумарний позитивний або негативний заряд. Ви можете визначити кількість електронів в іоні , якщо знаєте його заряд. Катіон несе позитивний заряд і має більше протонів, ніж електронів. Аніон несе негативний заряд і містить більше електронів, ніж протонів. Нейтрони не мають сумарного електричного заряду, тому кількість нейтронів не має значення при обчисленні. Кількість протонів в атомі не може змінитися внаслідок жодної хімічної реакції, тому ви додаєте або віднімаєте електрони, щоб отримати правильний заряд. Якщо іон має заряд 2+, як Zn 2+ , це означає, що протонів на два більше, ніж електронів.

    30 – 2 = 28 електронів

    Якщо іон має заряд 1 (просто пишеться з мінусовим індексом), то електронів більше, ніж протонів. Для F – кількість протонів (з періодичної таблиці) дорівнює 9, а кількість електронів дорівнює:

    9 + 1 = 10 електронів

    Знайдіть число нейтронів

    Щоб знайти кількість нейтронів в атомі, потрібно знайти масове число кожного елемента. У періодичній таблиці вказано атомну вагу кожного елемента, за якою можна знайти масове число. Для водню, наприклад, атомна вага дорівнює 1,008. Кожен атом має ціле число нейтронів, але періодична таблиця дає десяткове значення, оскільки це середньозважене число нейтронів в ізотопах кожного елемента. Отже, що вам потрібно зробити, це округлити атомну вагу до найближчого цілого числа, щоб отримати масове число для ваших розрахунків. Для водню 1,008 ближче до 1, ніж до 2, тому назвемо його 1.

    Кількість нейтронів = Масове число – Кількість протонів = 1 – 1 = 0

    Для цинку атомна вага становить 65,39, тому масове число найближче до 65.

    Кількість нейтронів = 65 – 30 = 35

    2. Число нейтронів в атомі

    Ми знаємо, що маса атома визначається масою ядра. Ядро складається з протонів і нейтронів, відносні маси яких дорівнюють \(1\). Маса ядра дорівнює сумі мас протонів і нейтронів. Число протонів визначаємо за порядковим номером елемента.

    Число нейтронів в ядрі можна знайти, якщо від відносної атомної маси відняти
    Вид атомів з певним числом протонів і нейтронів в ядрі називається нуклідом .

    Нуклід позначається наступним чином: внизу зліва записується число протонів \(Z\) (порядковий номер), угорі ліворуч вказується масове число \(A\) (сума чисел протонів і нейтронів) — R Z A , наприклад: C 6 12 ; Se 34 79 .

    Для позначення нуклідів використовують і інші способи запису:

    Ізотопи — нукліди одного і того самого хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі, а, отже, різне масове число і різну атомну масу.

    Склад ядра атома. Розрахунок протонів і нейтронів

    Згідно з сучасними уявленнями, атом складається з ядра і розташованих навколо нього електронів. Ядро атома, у свою чергу, складається з менших елементарних частинок ‒ з певної кількості протонів та нейтронів (загальноприйнята назва для яких – нуклони), що пов’язані між собою ядерними силами.

    Кількість протонів в ядрі визначає будову електронної оболонки атома. А електронна оболонка визначає фізико-хімічні властивості речовини. Число протонів відповідає порядковому номеру атома в періодичній системі хімічних елементів Менделєєва, іменується також зарядове число, атомний номер, атомне число. Наприклад, число протонів у атома Гелія – 2. У періодичній таблиці він стоїть під номером 2 і позначається як He2 Символом для позначення кількості протонів служить латинська літера Z. При запису формул часто цифра, яка вказує на кількість протонів, розташовується знизу від символу елемента або праворуч, або ліворуч: He2 / 2He.

    Кількість нейтронів відповідає певному ізотопу того чи іншого елемента. Ізотопи – це елементи з однаковим атомним номером (однаковою кількістю протонів і електронів), але з різним масовим числом. Масове число – загальна кількість нейтронів і протонів в ядрі атома (позначається латинською буквою А). При запису формул масове число вказується вгорі символу елемента з однієї зі сторін: He 4 2/ 4 2He (Ізотоп Гелія – Гелій – 4)

    Таким чином, щоб дізнатися число нейтронів в тому чи іншому ізотопі, слід від загального масового числа відняти число протонів. Наприклад, нам відомо, що в атомі Гелія-4 He 4 2 іститься 4 елементарні частинки, оскільки масове число ізотопу – 4. При цьому нам відомо, що He 4 2 має 2 протони. Віднявши від 4 (загальне масове число) 2 (кількість протонів) отримуємо 2 – кількість нейтронів в ядрі Гелія-4.

    ПРОЦЕС РОЗРАХУНКУ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДРІ АТОМА. Як приклад ми не випадково розглянули Гелій-4 (He 4 2), ядро якого складається з двох протонів і двох нейтронів. Оскільки ядро Гелія-4, іменоване альфа-частинкою (α-частинка) володіє найбільшою ефективністю в ядерних реакціях, його часто використовують для експериментів у цьому напрямку. Варто відзначити, що в формулах ядерних реакцій часто замість He 4 2 використовується символ α.

    Саме за участю альфа-частинок була проведена Е. Резерфордом перша в офіційній історії фізики реакція ядерного перетворення. В ході реакції α-частинками (He 4 2) «бомбардувалися» ядра ізотопу азоту (N 14 7), внаслідок чого утворився ізотоп оксигена (O 17 8) і один протон (p 1 1)

    Ця ядерна реакція виглядає таким чином:

    Здійснимо розрахунок кількості фантомних частинок По до і після цього перетворення.

    ДЛЯ РОЗРАХУНКУ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО НЕОБХІДНО:
    Крок 1. Порахувати кількість нейтронів і протонів у кожному ядрі:
    – кількість протонів зазначено в нижньому показнику;
    – кількість нейтронів дізнаємося, віднявши від загального масового числа (верхній показник) кількість протонів (нижній показник).

    Крок 2. Порахувати кількість фантомних частинок По в атомному ядрі:
    – помножити кількість протонів на кількість фантомних частинок По, що містяться в 1 протоні;
    – помножити кількість нейтронів на кількість фантомних частинок По, що містяться в 1 нейтроні;

    Крок 3. Скласти кількість фантомних частинок По:
    – скласти отриману кількість фантомних частинок По в протонах з отриманою кількістю в нейтронах в ядрах до реакції;
    – скласти отриману кількість фантомних частинок По в протонах з отриманою кількістю в нейтронах в ядрах після реакції;
    – порівняти кількість фантомних частинок По до реакції з кількістю фантомних частинок По після реакції.

    ПРИКЛАД РОЗГОРНУТОГО ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДРАХ АТОМІВ.
    (Ядерна реакція за участю α-частинки (He 4 2), що проведена Е. Резерфордом у 1919 році)

    ДО РЕАКЦІЇ (N 14 7 + He 4 2)
    N 14 7

    Кількість протонів: 7
    Кількість нейтронів: 14-7 = 7
    Кількість фантомних частинок По:
    в 1 протоні – 12 По, таким чином у 7 протонах: (12 х 7) = 84;
    в 1 нейтроні – 33 По, таким чином у 7 нейтронах: (33 х 7) = 231;
    Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 84+231 = 315

    He 4 2
    Кількість протонів – 2
    Кількість нейтронів 4-2 = 2
    Кількість фантомних частинок По:
    в 1 протоні – 12 По, таким чином у 2 протонах: (12 х 2) = 24
    в 1 нейтроні – 33 По, таким чином у 2 нейтронах: (33 х 2) = 66
    Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 24+66 = 90

    Разом кількість фантомних частинок По до реакції

    N 14 7 + He 4 2
    315 + 90 = 405

    ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ (O 17 8) и один протон (p 1 1):
    O 17 8
    Кількість протонів: 8
    Кількість нейтронів: 17-8 = 9
    Кількість фантомних частинок По:
    в 1 протоні – 12 По, таким чином у 8 протонах: (12 х 8) = 96
    в 1 нейтроні – 33 По, таким чином у 9 нейтронах: (9 х 33) = 297
    Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 96+297 = 393

    p 1 1
    Кількість протонів: 1
    Кількість нейтронів: 1-1=0
    Кількість фантомних частинок По:
    в 1 протоні – 12 По
    Нейтроны отсутствуют.
    Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 12

    Разом кількість фантомних частинок По після реакції
    (O 17 8 + p 1 1):
    393 + 12 = 405

    Порівняємо кількість фантомних частинок По до і після реакції:

    Кількості фантомних частинок По до і після реакції рівні.

    ПРИКЛАД СКОРОЧЕНОЇ ФОРМИ ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДЕРНІЙ РЕАКЦІЇ

    Тут і далі розрахунки кількості фантомних частинок По приведені в скороченій формі, в якій відображена загальна кількість фантомних частинок По в кожному ядрі, а також їхня сума до і після реакції.

    Відомою ядерної реакцією є реакція взаємодії α-частинок з ізотопом берилію, при якій вперше був виявлений нейтрон, який виявив себе як самостійна частинка в результаті ядерного перетворення. Ця реакція була здійснена в 1932 році англійським фізиком Джеймсом Чедвіком. Формула реакції:

    213 + 90 → 270 + 33 – кількість фантомних частинок По в кожному з ядер

    303 = 303 – загальна сума фантомних частинок По до і після реакції

    Кількості фантомних частинок По до і після реакції рівні.

    Зміст

    • СПОКОНВІЧНА ФІЗИКА АЛЛАТРА
    • Історія
    • Про доповідь
    • Атоми
    • Про ефір
    • Елементарні частинки
    • Людське сприйняття
    • Про нематеріальне начало
    • Визначення СПОКОНВІЧНОЇ ФІЗИКИ АЛЛАТРА
    • Езоосмічна решітка
    • Езоосмічна комірка
    • Езоосмічна мембрана
    • Септонне поле
    • Реальна (стаціонарна) частинка По
    • Фантомна частинка По
    • Основні відмінності реальнихі фантомних частинок По
    • Eзоосмос
    • Процес Езоосмосу
    • Передача і розподіл енергії та інформації
    • Вільна енергія
    • Асоціативні приклади процесу езоосмоса, передачі і розподілу енергії та інформації
    • Структура елементарних частинок
    • Аллат
    • Фотон
    • Нейтрино
    • Eлектрон
    • Перевірка відомих формул і реакцій
    • Склад ядра атома. Розрахунок протонів і нейтронів
    • Форми запису ядерних реакцій
    • Формули реакцій, що лежать в основі керованого термоядерного синтезу
    • Формули реакцій протон-протонного циклу (pp-цикл)
    • Формули реакцій вуглецевого циклу (CN-цикл)
    • Формули фотоядерних реакцій
    • Формули ядерних реакцій за участю нейтронів
    • Реакції за участю α–частинок
    • ЗАКІНЧЕННЯ