Как найти число протонов, нейтронов и электронов

Соавтор(ы): Meredith Juncker, PhD. Мередит Джанкер — аспирантка, работает над получением степени PhD по биохимии и молукулярной биологии в Медицинском центре Университета штата Луизиана. Ее исследования посвящены белкам и нейродегенеративным заболеваниям.

Количество источников, использованных в этой статье: 8. Вы найдете их список внизу страницы.

Количество просмотров этой статьи: 1 044 281.

Протоны, нейтроны и электроны – основные частицы, из которых состоит атом. Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно, а нейтроны и вовсе не имеют заряда. [1] X Источник информации Масса электронов очень мала, а масса протонов и нейтронов практически одинакова. [2] X Источник информации На самом деле, найти в атоме количество протонов, нейтронов и электронов довольно просто, нужно только научиться ориентироваться по периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева.

Как найти чисто протонов, электронов и нейтронов

• Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.
• Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.

ГДЗ (відповіді) Хімія 8 клас Попель П.П., Крикля Л.С., 2016 §5 ІЗОТОПИ. СУЧАСНЕ ФОРМУЛЮВАННЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ

Вправа 29 Що таке ізотопи, нукліди? Як їх позначають? Відповідь проілюструйте прикладами.

Ізотопи — це види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів.

Напр., ізотопи Гідрогену позначають так 1 ₁Н, 2 ₁Н, 3 ₁Н чи 1 Н, 2 Н, 3 Н

Будь-який вид атомів називаю нуклідом.

Нуклідами є види атомів різних елементів, напр., 1 Н, 12 С, 35 Cl

Вправа 30 Скільки протонів, нейтронів та електронів має кожний із таких нуклідів:

Оскільки атом електронейтральний, він містить однакову кількість протонів N(p + ) і електронів N(e – ), що дорівнює порядковому номеру елемента. Кількість нейтронів N(n 0 ) становить різницю між нуклонними числом і кількістю протонів (порядковим номером елемента).

Вправа 31 Наведіть повні позначення таких нуклідів: Нітроген-15, Неон-22, Сульфур-33.

Верхнім індексом зліва від символу елемента вказують нуклонне число, а нижнім індексом – протонне число (порядковий номер елемента).

Вправа 32 Чим різняться нукліди: Титан-50, Ванадій-50, Хром-50?

Кількістю протонів (22, 23, 24) і кількістю нейтронів (50-22=28, 50-23=27, 50-24=26)

Дивись пояснення до вправи 30.

Вправа 33 Ураховуючи, що в природі існують два нукліди Гідрогену ( 1 H, 2 Н) і три нукліди Оксигену ( 16 О, 17 О, 18 О), визначте, скільки може бути різновидів молекул води. Напишіть їх хімічні формули з позначенням нуклідів (на зразок 1 Н 2 Н 16 О). Скільки значень маси може мати молекула води?

1 Н₂ 16 О, 2 Н₂ 16 О, 1 Н 2 Н 16 О,

1 Н₂ 17 О, 2 Н₂ 17 О, 1 Н 2 Н 17 О,

1 Н₂ 18 О, 2 Н₂ 18 О, 1 Н 2 Н 18 О.

Пояснення. Масове число=нуклонне число. Напр., для 1 Н₂ 16 О 1+1+16=18, для 2 Н₂ 16 О 2+2+16=20, для 1 Н 2 Н 16 О 1+2+16=19 і т.д.

Відповідь: може бути дев’ять різновидів молекул води. Молекула води може мати п’ять значень маси: 18,19,20,21,22.

Вправа 34 Один учень сказав, що відносна маса атома дорівнює відносній атомній масі відповідного елемента, наведеній у періодичній системі, а інший йому заперечив. Хто з учнів правий? Перший учень

Вправа 35 Природний Магній складається з ізотопів 24 Mg, 25 Mg тa 26 Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7%, а другого — 10,1%. Обчисліть відносну атомну масу елемента.

Дано: Х( 24 Mg)=78,7%, або 0,787

Х( 25 Mg)=10,1%, або 0,101

1) Знаходимо атомну частку нукліду 26 Mg:

Х( 26 Mg)=1-Х( 24 Mg)-Х( 25 Mg)=1-0,787-0,101=0,112

2) Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:

A_r(Mg)=Х( 24 Mg) • A( 24 Mg)+Х( 25 Mg) • A( 25 Mg)+Х( 26 Mg) • A( 26 Mg)

A_r(Mg)=24 • 0,787+25 • 0,101+26 • 0,112=24,325

Відповідь: A_r(Mg) = 24,325

Вправа 36 Елемент Бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда 11 В становить 80,43%. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента.

Дано: Х( 11 В)=80,43%, або 0,8043; A _r (B)=10,81

1) Знаходимо атомну частку нукліду х В:

Х( х В)=1-Х( 11 В)=1-0,8043=0,1957

Другий нуклід цього елемента 10 В

Вправа 37 У чому відмінність між сучасним формулюванням періодичного закону і тим, яке дав Д.І.Менделєєв? У сучасному формулюванні властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів, а не від значень атомних мас, як сформулював Д.І.Менделєєв.