Сульфат міді формула

0 Comments

Сульфат міді (ii): властивості, отримання та застосування

У магазині будівельних товарів ви побачили відерце з невідомим вам назвою “Мінеральна фарба”. Цікавість бере гору, і ваша рука потягнулася до нього. Читаємо склад: “Вапно, кухонні сіль і т. Д. І т. П . ” А що ще за сульфат міді ?! “- зачепилися очі за назву незнайомого речовини. Впевнена, більшість людей почули про сульфате міді саме в такій обстановці . Інші б тільки махнули на це рукою, але тільки не ви. Напевно вам хочеться дізнатися про нього більше. Тому темою сьогоднішньої статті буде сульфат міді.

визначення

Через змінної валентності міді всього в хімії існує два її сульфату – I і II. Зараз ми поговоримо про другий сульфате. Він є неорганічним бінарним з`єднанням і являє собою мідну сіль сірчаної кислоти. Такий сульфат міді (формула CuSO4) Ще називають міддю сернокислой.

властивості

Є нелетучим, безбарвним, непрозорим і дуже гігроскопічним речовиною без запаху. Однак властивості самих кристаллогидратов сульфату міді істотно відрізняються від його особливостей (як речовини). Вони мають вигляд прозорих негігроскопічних кристалів, у яких присутні різні відтінки синього (фото вище) і гірко-металевий присмак. Також сульфат міді добре розчиняється в воді. Якщо кристалізувати його водні розчини, то можна отримати мідний купорос (Фото). Гідратація безводного сульфату міді є екзотермічної реакцією, при якій відбувається значне виділення тепла.

отримання

У промисловості його отримують забрудненим, розчиняючи мідь і мідні відходи в розведеної сірчаної кислоти, яку, до того ж, продувають повітрям.
Також сульфат міді можна отримати в лабораторії відразу декількома способами:

  • Сірчана кислота + мідь (при нагріванні).
  • Сірчана кислота + гідроксид міді (нейтралізацією).

очищення

Для очищення отриманої такими способами сірчанокислої міді найчастіше використовують перекристаллизацию – її опускають в киплячу дистильовану воду і тримають на вогні до тих пір, поки розчин не стане насиченим. Потім його охолоджують до +5 про З і фільтрують отриманий осад, що нагадує кристали. Однак існують і методи більш глибокого очищення, але для них потрібні вже інші речовини.

Сульфат міді: застосування

За допомогою безводного сульфату міді абсолютіруют етанол і осушують гази, також він служить індикатором вологості. У будівництві водним розчином сульфату міді нейтралізують наслідки протікання, ліквідують плями іржі і видаляють виділення солей з заштукатурені, цегляної і бетонної поверхонь, а також запобігають гниття деревини. У галузі сільського господарства мідний купорос, утворений з сульфату міді, служить антисептиком, фунгіцидом і мідно-сірчаним добривом. Розчинами цієї речовини (з різною його концентрацією) знезаражують рослини, дерева і грунт. відома фермерам бордоською рідиною теж частково складається з мідного купоросу. Ще він є одним з інгредієнтів, що входять до складу мінеральних фарб. Чи не обходяться без нього і в виробництві ацетатних волокон. Ще мідний купорос відомий як харчова добавка Е519, використовувана в якості фіксатора забарвлення і консервант. Також розчином мідного купоросу можна виявляти цинк, марганець в алюмінієвих сплавах і нержавіючої сталі: якщо вони містять перераховані вище домішки, то при зіткненні з цим розчином на їх поверхні з`являться червоні плями.

висновок

Сульфат міді (II) сам по собі мало відомий, а ось про продукт його реакції з водою – мідному купоросу – чув кожен. І, як бачите, він приносить дуже велику користь.

Купрум сульфат

хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia

Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:

Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Купрум сульфат?

Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини

Сульфат міді, мідний купорос (англ. cupric sulphate, нім. Kupfersulfat n) — сіль міді сірчаної кислоти, в безводному стані CuSO4, біла дрібнокристалічна речовина, при поглинанні води стає синьою або блакитною.

Коротка інформація Купрум сульфат, Ідентифікатори .

Хімічні властивості

Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO4·5H2O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96 °C в рівновазі з водним розчином переходить в тригідрат: CuSO4·3H2O.

Кристалогідрат зневоднюється прогріванням у мілкому керамічному посуді, при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним сульфатом міді вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі.

Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів сульфату міді вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:

Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.

Застосування

Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:

Формула сульфата меди (II)

Сульфат меди (II) (халькокианит) в обычных условиях представляет собой белые, весьма гигроскопичные, низкоплавкие (температура плавления около 200 o C) кристаллы, разлагающиеся при сильном нагревании.

Рис. 1. Медный купорос. Внешний вид.

Образует кристаллогидрат состава CuSO4×5H2O (халькантит, медный купорос), имеющий строение [Cu(H2O)4]SO4×H2O (рис.1). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

Химическая формула сульфата меди 2

Химическая формула сульфата меди (II) — CuSO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входит один атома меди (Ar = 64 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 1 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата меди (II):

Mr(CuSO4) = 64 + 32 +4×16 = 98 + 48 = 146

Графическая (структурная) формула сульфата меди 2

Структурная (графическая) формула сульфата меди (II) CuSO4 является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Сульфат меди (II) представляет собой среднюю соль серной кислоты, которая способна диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

В этой связи для сульфата меди (II)также можно указать и ионную формулу:

Примеры решения задач

ЗаданиеУстановите массовую формулу вещества, содержащего 40,0% кальция, 12,0% углерода и 48,0% кислорода.
РешениеМассовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (кальций), «у» (углерод) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y:z = ω(Ca)/Ar(Ca) : ω(C)/Ar(C) : ω(O)/Ar(O);

x:y:z= 40,0/40 : 12,0/12 : 48,0/16;

Значит формула соединения кальция, углерода и кислорода будет иметь вид CaCO3. Это карбонат кальция.

ЗаданиеДва углеводорода имеют разные относительные молекулярные массы: 26 и 78, но одинаковый состав: 92,3% углерода и 7,7% водорода. Найдите молекулярные формулы углеводородов.
РешениеМассовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (углерод) и «у» (водород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y= 7,69 : 7,7 = 1 : 1

Значит простейшая формула углеводорода имеет вид CH и молярную массу 13 г/моль [M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 +1 = 13 г/моль]. Чтобы найти истинную формулу соединения найдем отношение его молярных масс:

Msubstance(1) / M(CH) = 26 / 13 = 2

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 2 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C2H2. Это ацетилен.

Msubstance(2) / M(CH) = 78 / 13 = 6

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 6 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C6H6. Это бензол.